Сборник задач по ядерной физике Ядерная реакция Законы сохранения импульсная диаграмма Термоядерная реакция фотоэффект Эффект Комптона Закон Кирхгофа Волновая функция Уравнение Шрёдингера Длина волны Дебройля Волновые пакеты Туннельный эффект Оператор энергии Оператор импульса

КВАНТОВООПТИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ. ФИЗИКА АТОМА начало

ATOM ВОДОРОДА ПО ТЕОРИИ БОРА.

Основные формулы

• Момент импульса электрона на стационарных орбитах *

L=mvr = nħ (n=1,2,3,…),


где т — масса электрона; r — радиус орбиты; v скорость элект­рона на орбите; п — главное квантовое число; ħ — постоянная Планка.

• Энергия электрона, находящегося на n-й орбите,

где ε0 — электрическая постоянная.

• Сериальная формула, определяющая длину волны λ или ча­стоту υ света, излучаемого или поглощаемого атомом водорода при переходе из одного стационарного состояния в другое,

,

 

 

где R' и R —постоянная Ридберга (R'=1,097*107 м-1; R=cR'=3,29*1015 с-1); n1 и n2 целые числа; n1 — номер серии спект­ральных линий (n1=l — серия Лаймана, n2=2 — серия Бальмера, n1=3 — серия Пашена и т. д.). Для данной серии n2=n1+l, n1+ 2, n1+3 и т. д.


• Энергия фотона, испускаемого атомом водорода при переходе из одного стационарного состояния в другое,

где Ei энергия ионизации * водорода: Ei=2πhħR=13,6 эВ.

 

 


* Бор исходил из предположения, что электроны обращаются по круго­вым орбитам. Зоммерфельд дополнил теорию Бора введением эллиптических орбит. Современная физика отказалась от представления об электронных орбитах. Вместо орбит введено понятие об энергетических уровнях атома. При этом номера уровней совпадают с номерами боровских орбит. Однако в целях наглядности иногда пользуются термином «орбита».

Решение задач по физике, электротехнике, математике